题目内容

已知有热化学方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A、40%B、50%
C、70%D、80%
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：由SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，得1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．
解答： 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                               98.32kJ
 x                                  314.3kJ
1
x
=
98.32
314.3
，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为
3.196
4
×100%≈80%，
故选D．
点评：本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
 
；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
 
；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
 
．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是
 
．
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有
 
．
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
 
；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
 
（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是
 
，D
 
．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为
 
；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是
 
；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
 
．
芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是
 
，D转化为E的反应类型是
 
．
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是
 
．
（3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是
 
．
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是
 
．
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为
 
，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是
 
．
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
 
 （填写字母）．
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
 
．
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
 
．
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
 
．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：


（1）定性分析：如图1可通过观察
 
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
 
，检查该装置气密性的方法是
 
，
实验中需要测量的数据是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．实验过程中速率变化的趋势是
 
，可能原因是
 
．计算H2O2的初始物质的量浓度为
 
mol/L （请保留两位有效数字）．
在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟）1251520
3.0mol?L-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
1.5mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式
 
．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
 
．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
 
．
假设二：
 
．
国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（　　）
A、氢氧燃料电池B、锌锰电池
C、镍镉电池D、铅蓄电池
下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A、C3H6Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C8H10

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