题目内容
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 （填写字母）．
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ．
（2）③中大量白色沉淀的成份是 ．
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ．
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： ．
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式． ．
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
（2）③中大量白色沉淀的成份是
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的；
Ⅱ．（1）二氧化硫的溶液为酸性，加入硝酸银溶液后，硝酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸能够与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀；
（2）二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀；
（3）向原溶液中加入稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生反应生成氯气；
（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙与氧气、水反应生成石膏，据此写出反应的化学方程式．
Ⅱ．（1）二氧化硫的溶液为酸性，加入硝酸银溶液后，硝酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸能够与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀；
（2）二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀；
（3）向原溶液中加入稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生反应生成氯气；
（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙与氧气、水反应生成石膏，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc，故可选用的发生装置是ae，
故答案为：ae；
Ⅱ（1）若白雾中含有SO2，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸也能与酸化的AgNO3反应生成白色硫酸银沉淀，故答案为：白雾中含有SO2也能与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀；
（2）SO2也容易被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成硫酸钙白色沉淀，故答案为：CaSO4；
（3）可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色，
故答案为：可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色；
（4）有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（5）根据流程可知，石灰-石膏法的吸收反应方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，吸收产物亚硫酸钙与氧气反应生成石膏，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O．
故答案为：ae；
Ⅱ（1）若白雾中含有SO2，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸也能与酸化的AgNO3反应生成白色硫酸银沉淀，故答案为：白雾中含有SO2也能与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀；
（2）SO2也容易被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成硫酸钙白色沉淀，故答案为：CaSO4；
（3）可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色，
故答案为：可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色；
（4）有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（5）根据流程可知，石灰-石膏法的吸收反应方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，吸收产物亚硫酸钙与氧气反应生成石膏，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O．
点评：本题考查了性质实验方案的设计方法、二氧化硫的化学性质，题目难度中等，注意正确理解题干信息及反应原理为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质及性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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| 1 |
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