Question

已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
（1）写元素符号A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

．它们原子半径由大到小的顺序是

 

．（用元素符号作答）
（2）写出四元素的离子结构示意图A：

 

；B：

 

； C：

 

；D：

 

．它们离子的半径由大到小的顺序为

 

（用离子符号作答）．
（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：

 

、

 

、

 

、

 

．
（4）写出气态氢化物分子式：

 

．比较其稳定性大小：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Cl；K；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）S、Cl、K、Ca对应的离子结构示意图为、、、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案为：、、、；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物化学式为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，故答案为：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；
（4）S、Cl对应的气态氢化物分子式为HCl、H₂S，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，氢化物稳定性增强，所以它们的稳定性顺序为HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．