Question

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为

 

，干燥管D的作用为防止

 

．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为

 

，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

 

溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加

 

（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

 

溶液的洗气瓶．
（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．

题号	实 验 要 求	答案
①	从碘水中提取碘单质
②	提纯混有少混NaCl的KNO3
③	鉴别NaCl和KCl
④	检验自来水中残余氯分子

供选择的化学试剂或实验方法如下：
A．加热灼烧，观察
B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C．加入四氯化碳萃取
D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验设计题

分析：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；
（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl₂和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；
（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO₂；
（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；
NaCl、KNO₃随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用结晶方法分离；
NaCl、KCl可以采用焰色反应鉴别；
氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．

解答： 解：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：锥形瓶；倒吸；
（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl₂和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，
故答案为：变蓝；NaOH；
（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na₂SiO₃；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO₂，如饱和NaHCO₃溶液，故答案为：Na₂SiO₃；饱和NaHCO₃；
（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl₄作萃取剂萃取碘水中的碘，故选C；
NaCl、KNO₃随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用冷却结晶方法分离，故选B；
NaCl、KCl都易溶于水，只要金属元素不同，可以采用焰色反应鉴别，故选A；
氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验残余氯分子，故选D．

点评：本题考查性质实验方案设计、混合物的分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道常见仪器的作用、常见物质的性质，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．