氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是．
（2）通过实验Ⅰ可以证明．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入．
（4）探究结果为．
（5）反应的离子方程式为．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶
③	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
⑤	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥	将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
⑧	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下反应

已知苯的密度约为0.9g/mL，四氯化碳的密度为1.6g/mL．有同学用苯、四氯化碳、酸性高锰酸钾稀溶液（密度近似为1.0g/mL）进行了如下兴趣实验：
（1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL，得到了一个夹心饼干式的液柱，则上述三种液体的加入顺序是；
（2）该同学将（1）所得液体充分震荡后静置，他将看到的现象是．

Ⅰ．某同学采用如图1所示装置进行铜与硝酸的反应的实验．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为g．
Ⅱ．某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按图2装置制取、探究氨气的性质．
（1）实验室收集氨气的方法是
（2）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
（5）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）．
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）         B．NaOH 固体
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO₃）

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞为止；
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有色气体产生，溶液呈色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为．
（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO₂时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为mL．
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量g．若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入2mol?L^-1的氢氧化钠溶液_mL．

某校学生课外活动小组的同学设如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式
（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：
（3）装置D中黑色固体为碳，反应的化学方程式为．
（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是．
（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的装置（填序号）．

乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：
（1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是，反应方程式为：．
（2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：

优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．
缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．
注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！
同学们因此又对实验进行研讨和改进：
①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：
②C装置可改用以下装置（填字母）．

③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：．

有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（　　）

化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C₂H₃O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于（填反应类型）．
（4）C的同分异构体有多种．
①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有种；
②与C具有相同的含氧官能团，有6碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1：1：3：3的结构简式是．
（5）F可以发生下列变化：

J的结构简式是，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是．

颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗．一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应类型．⑤；⑨．
（2）已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是．反应③的条件为．
（3）写出结构简式．D；F．
（4）写出化学方程式：④；⑥．
（5）F有多种同分异构体．同时满足下列条件的结构有种．
i．能发生水解反应和银镜反应
ii．与FeCl₃溶液发生显色反应
iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
请任写出其中一种的结构简式．
（6）反应⑦在无水环境下进行，可选择加入（选填编号）使反应更完全．
a．Na    b．NaOH    c．Na₂CO₃ d．NaHCO₃．