题目内容
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是
（2）通过实验Ⅰ可以证明
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入
（4）探究结果为
（5）反应的离子方程式为
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解，所以可以假设使氧化铜溶解的可能是氢离子；
（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解；
（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；
（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解；
（5）CuO与氢离子反应生成铜离子和水，据此写出反应的离子方程式．
（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解；
（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；
（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解；
（5）CuO与氢离子反应生成铜离子和水，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42-三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，
故答案为：H+能够使CuO溶解；
（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，
故答案为：水不溶解CuO；
（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），
故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；
（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，
故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
故答案为：H+能够使CuO溶解；
（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，
故答案为：水不溶解CuO；
（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），
故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；
（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，
故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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