题目内容

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
选项实验操作现象解释或结论
①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶
③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
C、④⑤⑦D、①⑤
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁；
②c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成沉淀；
③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水；
④浓氨水中一水合氨电离生成OH-，显碱性；
⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；
⑥2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O中电子不守恒；
⑦Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
⑧水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气．
解答： 解：①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不变红，故错误；
②AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故错误；
③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，则观察到固体溶解，气泡冒出，故错误；
④浓氨水中一水合氨电离生成OH-，显碱性，则玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故正确；
⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，所以体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故正确；
⑥2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O中电子不守恒，应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故错误；
⑦Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，则Na能置换出醇羟基中的氢，故正确；
⑧水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，观察到黑色固体生成，故错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀转化、物质的性质等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；
（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为
 
（填“A”或“B”），请说明理由
 
．
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
A、淀粉、CuO、HClO、Cu
B、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C、水银、Na2O?CaO?6SiO2、BaSO4、SO3
D、KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH
一定温度下，有a、盐酸  b、硫酸  c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
，
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
 
，
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
 
，
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
 
．　
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入
 
锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的顺序为
 
，反应所需的时间的顺序为
 
．
（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，则稀释后c（H+）由大到小的顺序为
 
．
乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：
（1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是
 
，反应方程式为：
 
．
（2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：

优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．
缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．
注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！
同学们因此又对实验进行研讨和改进：
①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：
 

②C装置可改用以下
 
装置（填字母）．

③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：
 
．
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾．
Ⅰ．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如图1：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
则反应②的平衡常数的表达式为K=
 
．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为
 
；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为
 
．
（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为
 
．
Ⅱ．实验室可用如图2装置制备无水AlCl3．装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
 
、
 
，F中所盛放试剂的作用是
 
．
如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是
 
；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是
 
；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
 
；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素
 
．
可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式
 
．
（2）B→C的反应类型是
 
．
（3）写出D→E的化学方程式：
 
．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
 
．
（5）下列关于G的说法正确的是
 
．
a．能与溴单质反应                 b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和3mol氢气反应      d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
 
种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
（7）F分子中有
 
 种不同化学环境的氢原子．
已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是正整数）．则下列说法中正确的是（　　）
A、当a=8，b=3时，该物质可能发生加成反应
B、无论b值大小．a都不可能为奇数
C、当a=6，b=2时，该物质不可能含有两种官能团
D、当a=6，b=2时，该物质属于酯类物质的同分异构体共有4种

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