（1）有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
（2）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将 能转化为能．其电极反应式分别为：负极，正极．
（3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．
试写出电极反应式：正极，负极；在导线中电子流动方向为 （用“a→b”或“b→a”表示）．该电池最好选用下列哪种固态电解质．
A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na₂SO₄．

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

已知c（NH₄Cl）小于0.1mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂（变色范围为3.1～4.4），达到终点所用盐酸（　　）

一定温度下，有a、盐酸  b、硫酸  c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是，
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是，
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为．　
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的顺序为，反应所需的时间的顺序为．
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，则稀释后c（H⁺）由大到小的顺序为．

在实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取H₂，常加少量CuSO₄来加快反应速率．为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
下列说法正确的是（　　）

试剂              实验	甲	乙	丙	丁
4mol?L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液/mL	0	2.5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	10
收集气体所需时间/s	t1	t2	t3	t4

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中无明显气泡产生； 试管B中产生的气泡量增加
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和 5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是；实验中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象．为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的试剂或条件）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，段化学反应速率最快．

将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（　　）

为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，比较反应速率．
（1）写出反应的化学方程式：．
（2）请完成相关实验探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO₄、0.02mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄．
请设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答）
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．

实验操作	预期现象与结论
	现象：   结论：

（3）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是，请设计实验，证明你的结论．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是；
（2）哪一时间段的反应速率最小，原因；
（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）；
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水  B．NaCl溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液
你认为可行的是．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，
①正极上发生的电极反应：；负极上发生的电极反应：；
②若该电池工作一段时间后共转移了1mol电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是（填序号，下同）；
①o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生．
②b→c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L^-1硫酸的快，可能的原因是；
（4）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
①加入2mol?L^-1硝酸 ②加入少量CuSO₄溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18mol/L ⑤加CH₃COONa固体 ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；②．