Question

一定温度下，有a、盐酸  b、硫酸  c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

，
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是

 

，
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为

 

，
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为

 

．　
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入

 

锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的顺序为

 

，反应所需的时间的顺序为

 

．
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，则稀释后c（H⁺）由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（3）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸提供氢离子能力最强，而盐酸和醋酸能力相同；
（5）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，速度越快所需的时间越短；
（6）强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的

1

10

，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的

1

10

．

解答： 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸提供氢离子能力最强，而盐酸和醋酸能力相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（5）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H⁺）相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，所以所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为a=b＞c，
故答案为：相同；a=b=c；a=b＞c；
（6）强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的

1

10

，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的

1

10

，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度较大，注意弱电解质稀释时溶液中各种离子浓度的变化，为易错点．