题目内容

已知c（NH4Cl）小于0.1mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂（变色范围为3.1～4.4），达到终点所用盐酸（　　）
A、10mLB、5mL
C、大于5mLD、小于5mL
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色．
解答： 解：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C．
点评：本题主要考查了酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响，难度中等，注意变色范围．
练习册系列答案
相关题目
下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
C、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
 
；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
 
；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
 
．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是
 
．
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有
 
．
为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，比较反应速率．
（1）写出反应的化学方程式：
 
．
（2）请完成相关实验探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
请设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答）
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．
实验操作预期现象与结论
 
现象：
 


结论：
 
 
 
（3）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是
 
，请设计实验，证明你的结论
 
．
有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（　　）
A、实验室制取D时，使用水浴加热
B、A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色
C、D的同分异构体中含有羧基的有3种
D、B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是
 
．
（2）通过实验Ⅰ可以证明
 
．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究结果为
 
．
（5）反应的离子方程式为
 
．
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
 
；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
 
（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是
 
，D
 
．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为
 
；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是
 
；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
 
．
在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟）1251520
3.0mol?L-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
1.5mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式
 
．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
 
．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
 
．
假设二：
 
．

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