Question

在实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取H₂，常加少量CuSO₄来加快反应速率．为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
下列说法正确的是（　　）

试剂              实验	甲	乙	丙	丁
4mol?L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液/mL	0	2.5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	10
收集气体所需时间/s	t1	t2	t3	t4

• A、t₁＜t₂＜t₃＜t₄
• B、V₄=V₅=10
• C、V₆=17.5
• D、V₁＜V₂＜V₃＜20

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素

专题：实验设计题

分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；
要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同．

解答： 解：CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn可以形成铜锌原电池，加快氢气产生的速率，
A．实验甲中无硫酸铜，故产生气泡的速率最慢，时间最长，故A错误；
B．硫酸铜溶液和水的总量应相同，丁组中硫酸铜为10mL，水为10，那么总量为20mL，所以V₄=20-8=12，V₅=20，故B错误；
C．根据C的分析可知V₆=20-2.5=17.5，故C正确；
D．要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同；甲组中硫酸为20mL，那么其它组硫酸量也都为20mL，故V₁=V₂=V₃=20，故D错误；
故选C．

点评：本题通过化学实验的形式，考查了影响化学反应速率的因素，新颖灵活，难度中等．要注意对比实验的特点．