X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）写出F的电子式．
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式，；B中含有的化学键是；请举一例说明B的用途．
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式．

如图为周期表中的一部分．已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍．
（1）B元素符号是：、D在元素周期表中第族．
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号），B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）．
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在键、（填“极性”或“非极性”）共价键．
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：．

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．请回答下列问题：

（1）Z的化学式为
（2）乙的电子式为．
（3）惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为．
（4）W与甲反应方程式为．
（5）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为，该温度下的平衡常数为（结果保留3位有效数字）．

由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
（1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）；图中变化过程哪些是吸热反应（填序号）．
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

据上图计算，从反应开始到t min时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=
②t mi至2t min时速率变化的原因可能是；
③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．
（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

①装置I中、H⁺向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为．
②铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V₁的代数式表示）．

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是、．
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是．
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有．

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是（填化学式）；
②其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）．
（2）B装置的名称是．写出B装置中反应的离子方程式．
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是．
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是．
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是
A  M中有未反应的铁和硫
B  测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C  A中留有反应生成的气体      
D  气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶液溶解Al₂O₃的离子方程式是．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂，则发生反应的化学方程式为．
（3）已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

步骤③的目的是．若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH值的范围是．
（4）操作④的作用是；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO₂，可选用的试剂是．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列仪器不需要的是（填序号）．
A、蒸发皿     B、坩埚     C、玻璃棒    D、酒精灯     E、漏斗．

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，已知1gFeS₂完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS₂燃烧反应的热化学方程式．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的（填仪器名称）中进行反应．在如图1所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是．

（3）精制炉气（含有SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点）：而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、．
（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO₂的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸t．（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是
A．海水提溴：海水浓缩

氧气

热空气或

水蒸气

溴蒸气

碱液

吸收

酸化

蒸馏

液溴
B．海水提镁：海滩贝壳

煅烧

水

石灰水

海水

过滤

灼烧

MgO

熔化

电解

镁
C．工业制硝酸：空气

放电

NO₂

水

吸收

硝酸→尾气处理
D．工业合成氯：天然气

一定条件下

氢气

合成塔

过量氯气

NH₃、H₂、N₂

水冷

分离

氯．
（6）由吸收塔排出的尾气中有SO₂的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式．

由

1 1

H、

2 1

H、

16 8

O三种原子组成水一共有（　　）

现有六种物质：①液氧；②澄清的石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶．对上述物质的分类全部正确的是（　　）