题目内容
X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是 ．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示） ．
（3）写出F的电子式 ．
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式 ， ；B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途 ．
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式 ．
（1）X元素的名称是
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）写出F的电子式
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H，A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
（3）F的化学式：NaOH；
（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子，根据过氧化钠的性质说明用途；
（5）C为H2O2，Y为O．
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
（3）F的化学式：NaOH；
（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子，根据过氧化钠的性质说明用途；
（5）C为H2O2，Y为O．
解答：
解：（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．则A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH．故X元素的名称是：钠，故答案为：钠；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；
（3）F的化学式：NaOH．F的电子式：
，故答案为：；
（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，由于过氧化钠与二氧化碳或水反应可以生成氧气，所以可以作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源，故答案为：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键和非极性键；作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源；
（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑．
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；
（3）F的化学式：NaOH．F的电子式：
，故答案为：；（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，由于过氧化钠与二氧化碳或水反应可以生成氧气，所以可以作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源，故答案为：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键和非极性键；作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源；
（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O2
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点评：本题考查元素周期表，原子结构，元素及其化合物的性质，化学键，难度适中．
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