题目内容
如图为周期表中的一部分．已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍．（1）B元素符号是：
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，
（1）由上面的分析可知，B为氧元素，元素符号是：O，D为氯元素，在元素周期表中第ⅤIIA族，故答案为：O；ⅤIIA；
（2）根据元素周期律，电子层数相同时，核电荷数越大，原子或离子半径越小，电子层数越多，原子或离子半径越大，所以N、O、S、Cl四种元素中原子半径最大的是S，O2-、S2-、Cl-三种离子中半径最大的是S2-，故答案为：S；S2-；
（3）水和硫化氢相比，由于水分子之间有氢键存在，所以水的沸点高于硫化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，它的电子式为
，其中存在离子键和极性共价键，故答案为：水分子间有氢键；；离子、极性；
（4）氯气能将硫离子氧化成硫单质，可以证明氯的非金属性比硫强，离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（1）由上面的分析可知，B为氧元素，元素符号是：O，D为氯元素，在元素周期表中第ⅤIIA族，故答案为：O；ⅤIIA；
（2）根据元素周期律，电子层数相同时，核电荷数越大，原子或离子半径越小，电子层数越多，原子或离子半径越大，所以N、O、S、Cl四种元素中原子半径最大的是S，O2-、S2-、Cl-三种离子中半径最大的是S2-，故答案为：S；S2-；
（3）水和硫化氢相比，由于水分子之间有氢键存在，所以水的沸点高于硫化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，它的电子式为
，其中存在离子键和极性共价键，故答案为：水分子间有氢键；；离子、极性；（4）氯气能将硫离子氧化成硫单质，可以证明氯的非金属性比硫强，离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握同主族元素原子序数关系，难度不大．
练习册系列答案
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标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
| A、氢气在氧气中燃烧 |
| B、铁丝在氧气中燃烧 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
