下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

下列分类标准不正确的是（　　）

下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

[化学_选修5：有机化学基础]
A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%．相关转化关系如图1：

已知：如图2，请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有个吸收峰．
（2）①、④的反应类型分别为、．
（3）下列关于F的说法正确的是 （填选项字母）．
a.1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H₂
b.1mol F完全燃烧消耗8.5mol O₂
c．能与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO₃反应生成CO₂
（4）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑤
（5）符合下列条件E的同分异构体有种，任写其中一种的结构简式．
i．与E互为同系物ii．相对分子质量比E大28．

[化学--选修5有机化学基础]A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

已知：

据此回答下列问题：
（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为，天然橡胶的结构简式为．
（2）A生成时，A发生的反应类型为．
（3）E→F的化学方程式为．
（4）A与Br₂按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有种（考虑顺反异构）．
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式、．
①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3．

如图是利用烃C₃H₆合成有机高分子E和烃C₆H₁₄的流程图：
请回答以下问题：
（1）①?⑥中属于取代反应的有；
（2）C₆H₁₄核磁共振谱只有两种峰，则C₆H₁₄的结构简式为：写出E的结构简式；
（3）写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
（5）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 （无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.5mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm^-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是，铜丝不能与酸接触的原因是．

下列说法不正确的（　　）

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^-氧化为I₂，同时生成NO．写出反应①的离子方程式．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因，所以，反应②需要在条件下进行．
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复的原因是．

镍是一种十分重要的有色金属，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O_{3（黑色）}

750℃  .

4NiO_{（暗绿色）}+O₂↑
②

物质	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10-36	2.2×10-20	5.48×10-16	3.2×10-19

根据信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）₃．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃?H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O．则操作Ⅰ、Ⅱ名称是、； D生成E的化学方程式为．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．