题目内容
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Na2SO4=2Na++SO4-2 |
| B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2 |
| C、KClO3=K++Cl-+3O2- |
| D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．
解答：
解：A．Na2SO4是强电解质完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．KClO3是强电解质完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D．是强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正确；
故选：D．
B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．KClO3是强电解质完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D．是强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．
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下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Mg2+、SO42-、OH- |
| B、Na+、H+、Cl-、HCO3- |
| C、K+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Cu2+、SO42-、NO3- |
有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断正确的是（ ）
| A、一定不含Fe3+和Fe2+ |
| B、溶液可能含有AlO2- |
| C、溶液可能含有NO3- |
| D、可能含有Fe3+但一定不含Fe2+ |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3- |
| B、NH4+、K+、ClO-、S2- |
| C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42- |
下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6O |
| C、C6H12O6 |
| D、C2H4Cl2 |
氨在国民经济中占有重要地位．