生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

（1）下列有关说法正确的是．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．α₂+α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．平衡时n（CH₃OCH₃）=mol．②图2为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极；a电极的反应式为．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O；
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至（填写范围），依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：．
（3）加入Na₂C₂O₄时最好采用饱和的Na₂C₂O₄溶液，理由是．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：．
（6）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？．

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：
已知：A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的酸性混合液．

（1）A中属于还原产物的是．
（2）加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是．
（3）请写出IV中电解的阳极反应式．
（4）电解IV分离出的产物C的化学式是．
（5）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品有Na₂SO₄、Fe₂O₃和．
（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是．（填名称）

氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图1是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是，；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al³⁺、Fe³⁺杂质，加入适量的试剂填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列说法不正确的是
A．向含有Cl^- 和Br^-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数Κ≈816．

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
同答下列问题：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式、．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．
（5）充放电过释中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式．
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．

工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH）₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式．实验证明，

n(MnO2)

n(Fe)

控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为．
（3）调节pH的作用是．
（4）操作2的名称为．
（5）下列有关工艺的说法正确的是．（填字母序号）
A．溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
B．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
C．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe（OH）₃．

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺已除尽的实验操作和现象是．
（2）常温下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe³⁺）等于．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是．
（4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经 得到铵明矾（含结晶水）
（5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．
（6）测定铵明矾组成的方法是
a．称取0.4530g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃固体0.0510g；
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄ 0.4660g．
c．称取0.4530g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．
则铵明矾的化学式为．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
某同学进行实验，实验装置如右图．其中A、B的成分见下表

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是．
（2）实验开始前需要检查气密性，其操作是分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
（3）完成该实验还需要（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是．
（4）请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图．

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（5）X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．
（6）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为．

亚硝酸钠（NaNO₂）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO

- 2

+H₂O   ②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、、、．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是．
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是．
②装置E的作用是．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．

某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．
[实验一]
将20mL 1mol/L的CuSO₄溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．
[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．
②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，在实验中需称量胆矾克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是
（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是
（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为．
（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：．