在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（　　）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此时到达化学平衡．
（1）该化学方程式各物质的系数之比为．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A，B，D．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（　　）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=120kJ?mol^-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是．
（3）若保持其他条件不变，用0.50mol H₂（g）和0.50mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”），且正反应速率逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g），下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C₈H₁₀（g）和C₈H₈（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H₁，另有4mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H₂，则△H₂=2△H₁．

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统．其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

A．锌锰电池	B．氨燃料电池	C．铅蓄电池	D．镍镉电池

对于体积相同的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是（　　）

室温下，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为8
（1）写出生成正盐的化学式；
（2）该盐中存在着一定能水解的离子，该离子水解的离子方程式为；
（3）简述该混合液呈碱性的原因．

在25℃时，物质的浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L^-1），下列判断正确的是（　　）