题目内容
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统．其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）| A、电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+ |
| B、电池工作时，H+向负极移动 |
| C、电池工作一段时间后，溶液的pH增大 |
| D、电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由图可知该燃料电池中，镁作负极，负极反应为Mg-2e-═Mg2+；铂作正极，正极上双氧水得电子生成水，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，以此来解答．
解答：
解：A．Mg为负极，则电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+，故A正确；
B．电池工作时，H+向正极移动，故B错误；
C．电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；
D．负极反应为Mg-2e-═Mg2+，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
故选B．
B．电池工作时，H+向正极移动，故B错误；
C．电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；
D．负极反应为Mg-2e-═Mg2+，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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