Question

室温下，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为8
（1）写出生成正盐的化学式

 

；
（2）该盐中存在着一定能水解的离子，该离子水解的离子方程式为

 

；
（3）简述该混合液呈碱性的原因．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答： 解：（1）H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
故答案为：B_nA_m；
（2）根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）该溶液呈碱性的原因是A^n-的水解，
答：该混合液呈碱性的原因是A^n-的水解．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．