新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有关的说法不正确的是（　　）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

由表中数据判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则用H₂表示的5min内该反应的反应速率为，此时的温度为（从上表中选择）．
③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH₃OH（g）发生反应I，达平衡时CH₃OH（g）的分解率是50%，求起始投入CH₃OH（g）的物质的量mol．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                        
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       
D．再充入1mol CO和3mol H₂．

（1）25℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（2）某温时，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合后溶液pH=2，则a：b=；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应．
（1）生成了molSO₃，SO₂的转化率为．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为mol．
（3）平衡时SO₂的浓度是mol/L．

为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为，．
（2）①中长导管的作用是．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是．
（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是，b中的试剂是，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①；②．

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
药片

研碎后加入试剂1

静置

溶液

KSCN溶液

淡红色溶液

新制氯水

血红色溶液

Vc

溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的可能原因．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有性．
Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是（填编号）．
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

（6）判断实验到达滴定终点的现象为．
（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为．

在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀：
己同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀同时还有一种气体；
丙同学诀为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为：；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是；
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）图1各装置连接顺序为→→．
（2）图1装置C中装有的试剂名称是．
（3）图1能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ．（1）图2各装置连接顺序为．
（2）图2装置C中碱石灰的作用是．
（3）图2中若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2   △   .   2SCl2

设计实验装置图如图：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：．E中反应的化学方程式：．
（3）C中的试剂是．
（4）仪器B的名称是．F的作用是．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是．
（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种），为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和．

下列说法正确的是（　　）