题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2 |
| B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 |
| C、将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1 |
| D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，则H2的燃烧热△H为-243 KJ?mol-1 |
考点：有关反应热的计算,金属冶炼的一般原理,铝的化学性质
专题：
分析：A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应，需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接；
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠；
C、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，而热化学方程式是指完全反应的热效应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠；
C、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，而热化学方程式是指完全反应的热效应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
解答：
解：A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应，需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接，而镁与氮气在高温是反应生成氮化镁，故A错误；
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠，故B正确；
C、假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，放出热量大于19.6KJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-39.2kJ?mol-1，故C错误；
D、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于243kJ/mol，故D错误；
故选：B．
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠，故B正确；
C、假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，放出热量大于19.6KJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-39.2kJ?mol-1，故C错误；
D、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于243kJ/mol，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查金属镁与氮气的反应、工业钠的冶炼、反应热计算、燃烧热的概念分析判断等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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