Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
药片

研碎后加入试剂1

静置

溶液

KSCN溶液

淡红色溶液

新制氯水

血红色溶液

Vc

溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

 

、

 

．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的可能原因

 

．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

 

性．
Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

 

（填编号）．
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

 

（填编号）．

（6）判断实验到达滴定终点的现象为

 

．
（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）加入新制氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成硫氰化铁；
（2）亚铁离子易被氧化；
（3）Vc片具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子；
（4）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定时旋转活塞；
（6）高锰酸钾本身就是指示剂，当滴定完全，高锰酸钾不消耗，显示高锰酸钾的颜色；
（7）利用5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O计算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，铁离子和硫氰化钾反应生成血红色的硫氰化铁，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）亚铁离子易被氧化，则在制药过程中生成少量三价铁，或药品储存过程中有少量三价铁生成，故答案为：BC；
（3）Vc片具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，故答案为：还原；
（4）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸，故答案为：C；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，故答案为：A；
（6）高锰酸钾本身就是指示剂，当滴定完全，高锰酸钾不消耗，显示高锰酸钾的颜色，故答案为：滴入一滴KMnO₄ 溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色；
（7）设含亚铁离子为xmol，则
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5         1
x      0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000mL

20mL

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“铁”量为：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
故答案为：33.6%．

点评：本题考查物质的含量的探究实验，为高频考点，把握发生的化学反应及实验操作为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大．