题目内容
（1）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
（2）某温时，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合后溶液pH=2，则a：b= ；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）某温时，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．若将此温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合后溶液pH=2，则a：b=
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）常温下，pH1=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH2=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（2）某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，然后分析解答．
（2）某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，然后分析解答．
解答：
解：（1）常温下，pH1=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH2=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=16，故答案为：pH1+pH2=16；
（2）若所得混合液的pH=2，则有
=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为
mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO4 2- ）＞（Na+），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Na+）＞c（OH-），
故答案为：9：2；c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（2）若所得混合液的pH=2，则有
| 0.1b-0.01a |
| a+b |
| 0.05×2 |
| 2+9 |
故答案为：9：2；c（H+）＞c（SO4 2-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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