现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS²nP¹，据此回答下列问题：
（1）元素C的价电子排布图为，元素F在周期表的位置为．
（2）元素A、B、D可形成分子式为A₂BD₂的化合物，该化合物的结构简式为；俗称．
（3）A与B可形成分子式为B₂A₄的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为，它还可以用作水果的（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．

有X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置．
（2）离子半径比较：r（Z⁺）r（Y^2-）．
（3）X与Z形成的化合物A是（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是．

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D是元素周期表中第周期，第族的元素；其基态原子的外围电子排布式为．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是．
（4）D能与AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有．D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于（填晶体类型）．
（5）SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并将Na⁺全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有个Si原子，个O原子．

有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C₂H₅Br．

回答下列问题：
（1）环氧乙烷（）的结构可简写为，则E的分子式是．
（2）A的结构简式是；B的结构简式是．
（3）G→I的反应类型是．
（4）写出G转化为H的化学方程式：
（5）化合物A～I中，易发生加成反应的物质是（填字母）．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ₂与YZ₂分子的杂化轨道分别是、，立体结构分别是、，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．

将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（双选）（　　）

苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是．B的官能团名称．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
（2）写出A与CO₂在一定条件下反应的化学方程式已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是．
（3）生成N的反应方程式，反应类型为．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是．
（5）已知F具有如下结构特征：
①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是．
（6），则E的分子式为，符合下列条件的E的同分异构体有 种．
①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

已知：①B的分子式是C₆H₄ClNO₂，D的分子式是C₆H₅O₃N（含2种含氧官能团）
②．请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是．
A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应     B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应                           D．可与溴发生取代反应
（2）写出A→B反应所需的试剂．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）写出化合物F的结构简式．
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式，（写出2种）．
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．

有机物M的分子式为C₉H₈O₂Br₂，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C₇H₅O₂Na．G遇FeCl₃溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl₄溶液褪色．各物质间有如图所示的转化关系：

已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O．请回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是，H→I的反应类型是．
（2）I的结构简式是．
（3）①M→C+D的化学方程式是．
②E→F的化学方程式是．
（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．
（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH₂基团，则同时符合下列条件的J的结构共有种．
①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl₃溶液反应显紫色  ④分子中有4种不同的氢原子．