题目内容
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
（1）元素C的价电子排布图为 ，元素F在周期表的位置为 ．
（2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为 ；俗称 ．
（3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为 ，它还可以用作水果的 （用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 ．
（1）元素C的价电子排布图为
（2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
（3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A的某种核素中无中子，则A为氢元素，B与A可形成正四面体的气态化合物，则B为碳元素，D为地壳中含量最多的元素，D为氧元素，A与E、B与G分别同主族，则E为钠元素，G为硅元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，原子序数介于G和E之间，所以F为铝元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A的某种核素中无中子，则A为氢元素，B与A可形成正四面体的气态化合物，则B为碳元素，D为地壳中含量最多的元素，D为氧元素，C原子序数供过于求B和D之间，则C为氮元素，A与E、B与G分别同主族，则E为钠元素，G为硅元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，原子序数介于G和E之间，所以F为铝元素，
1）C为氮元素，它有5个价电子，价电子排布图为
，F为铝元素，在周期表的第三周期ⅢA族，故答案为：；第三周期ⅢA族；
（2）H2CO2的结构简式为HCOOH，俗称蚁酸，故答案为：HCOOH；蚁酸；
（3）C2H4中，碳原子的价层电子对数为
=3，所以碳原子的杂化方式为SP2杂化，乙烯可以用作水果的催熟剂，故答案为：SP2杂化；催熟剂；
（4）已知在25℃、101KPa下，SiH4在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，由于该反应中每摩尔SiH4参加反应可转移8mol电子，则1molSiH4参加反应可放出1520KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol．
1）C为氮元素，它有5个价电子，价电子排布图为
，F为铝元素，在周期表的第三周期ⅢA族，故答案为：；第三周期ⅢA族；（2）H2CO2的结构简式为HCOOH，俗称蚁酸，故答案为：HCOOH；蚁酸；
（3）C2H4中，碳原子的价层电子对数为
| 4+2 |
| 2 |
（4）已知在25℃、101KPa下，SiH4在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，由于该反应中每摩尔SiH4参加反应可转移8mol电子，则1molSiH4参加反应可放出1520KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520KJ/mol．
点评：本题主要考查了电子排布图、原子杂化轨道、热反应方程式等知识点，难度不大，解题的关键在于根据原子结构及元素周期表确定元素的种类．
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| 3 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | △H3 |
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