反应SiCl₄+2H₂  

高温  .

 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（　　）

Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．该反应属于（　　）

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）

选项	现象	原因或结论
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液颜色加深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A+xB（g）?2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1	A非气体、x=1

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志．在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：以下说法正确的是（　　）
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）  K₃=4×10^-92．

在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）未达平衡前，增加炭的量，υ_正（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H₂），υ_逆．
（2）达到平衡后，增加炭的量，K（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H₂），K．试写出影响K 的因素．
（3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
若提高c（H₂O），则其自身的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的转化率，c（H₂O）．

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（　　）
①加Fe（SCN）₃   ②加NaOH固体    ③加Zn粉      ④加KCl固体．

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v （Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

实验 序号	初始浓度 c/mol?L-1			溴颜色消失 所需时间 t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.8	0.2	0.001	290
②	1.6	0.2	0.001	145
③	0.8	0.4	0.001	145
④	0.8	0.2	0.001	580

（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）=．（此温度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9、K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11）

下列说法错误的是（　　）

氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性．常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中

c(H+)

c(F-)

的变化趋势是（　　）