题目内容
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（ ）
①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体．
①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体．
| A、②③ | B、②④ | C、①② | D、①④ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：①加入Fe（SCN）3，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；
②Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
②Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
解答：
解：①加入Fe（SCN）3，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，但试管内溶液颜色变深，故①错误；
②Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故②正确；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故③正确；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故④错误；
故选A．
②Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故②正确；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故③正确；
④根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故④错误；
故选A．
点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意①中平衡移动是减弱而不是抵消．
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| X | C | Fe | Ca（OH）2溶液 | AlCl3 |
| W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3?H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列热化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A、向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| B、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
| C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| D、将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO |
反应SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（ ）
| ||
| A、化合反应 | B、复分解反应 |
| C、置换反应 | D、分解反应 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 | ||||
| B、摩尔是表示物质质量的单位 | ||||
| C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量 | ||||
D、在相同温度和压强下，2H2+O2
|
下列叙述不正确的是（ ）
| A、虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质 |
| B、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 |
| C、实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 |
| D、酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 |
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ）| A、气态氢化物稳定性：R＞Q |
| B、Q与W可形成直线型分子QW2 |
| C、同主族气态氢化物中R的氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 |
| D、原子半径：T＞W，简单离子半径：T＜W |