配平下面的方程式：Na₂SO₃+H₂O?NaOH+H₂SO₃．

配平下列方程式：
（1）Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂-Na₂SiO₃+NaBH₄
（2）MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O．

汽油蒸汽在发动机内和空气按一定比例混合，在电火花作用下燃烧，设汽油成分全部以辛烷计，空气中氧气占体积的

1

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，下列说法正确的是（　　）

按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（　　）

选项	左池	右池
A	KCl	Cu（NO3）2
B	AgNO3	CuSO4
C	NaCl	AgNO3
D	KOH	CuSO4

在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH（s）	加NH4Cl（s）	通CO2
电离平衡移动的方向
n（OH-）
c（OH-）
c（NH3?H2O）
导电能力

今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO₂体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
（a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
（b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO₄溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为法．
（2）步骤2中有一处明显不合理的是趁热过滤的理由是．
（3）步骤3加热浓缩过程中，当时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是．

常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mL O₂，点火爆炸后去掉生成的CO₂和H₂O，再通入6mL O₂，再点火爆炸，此时O₂有剩余．求烷烃的分子式和可能的结构简式．若其一卤代物有4种，命名此烷烃．

下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（　　）

选项	理由	结论
A	与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na	还原性：Al＞Na
B	室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2	碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C	相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4	酸性：H2SO4＞HClO4
D	用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2	非金属性：S＞C

下表是第二、三周元素性质的部分数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径/10-10m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合价	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合价	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）元素⑦的基态原子最外层电子排布式为．
（2）第一电离能：元素①（填“大于”或“小于”）元素③．
（3）②和⑨形成的化合物是（填“例子化合物”或“共价化合物”）．
（4）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒，在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为．
（5）15g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为．