题目内容
配平下列方程式：
（1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
（2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．
（1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
（2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）H元素的化合价由0价变为-1价，钠元素的化合价由0价变为+1价，1mol钠变为钠离子，失去1mol电子，1mol氢气得到2mol电子变为H-，再结合原子守恒配平方程式；
（2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
（2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
解答：
解：（1）该方程式知，H元素的化合价由0价变为-1价，钠元素的化合价由0价变为+1价，1mol钠变为钠离子，失去1mol电子，1mol氢气得到2mol电子变为H-，再结合原子守恒配平方程式得Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=7Na2SiO3+4NaBH4，故答案为：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=7Na2SiO3+4NaBH4；
（2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
点评：本题考查了化学方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等，也即根据化合价的升降相等来配平．
练习册系列答案
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