Question

下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（　　）

选项	理由	结论
A	与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na	还原性：Al＞Na
B	室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2	碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C	相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4	酸性：H2SO4＞HClO4
D	用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2	非金属性：S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；
B、室温时，相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液pH越小水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱；
C、非羟基氧越多，酸性越强；
D、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应；

解答： 解：A、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，不相符，故A错误；
B、室温时，相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液pH越小水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱，因为相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl₃＜MgCl₂，所以碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、非羟基氧越多，HClO₄中3个非羟基氧，而硫酸中2个非羟基氧，所以HClO₄酸性越强，不相符，故C错误；
D、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应，而非S非金属性＞C非金属性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质性质，熟练掌握常见元素化合物知识，注意还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，题目难度不大．