Question

在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH（s）	加NH4Cl（s）	通CO2
电离平衡移动的方向
n（OH-）
c（OH-）
c（NH3?H2O）
导电能力

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水中存在电离平衡，如果向氨水中加入含有铵根离子或氢氧化根离子的物质，则抑制氨水电离，如果加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质则促进其电离，据此分析解答；

解答： 解：升温电离是吸热反应，所以电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大；c（NH₃?H₂O）减小，导电能力增大；
通氨气，一水合氨的浓度变大，电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）增大，导电能力增大；
加水促进电离，平衡正向移动，n（OH^-）增大，c（OH^-）减小，c（NH₃?H₂O）减小，导电能力减弱；
加NaOH（s），导致氢离子的浓度减小，电离平衡逆向移动，n（OH^-）增大，c（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）增大，导电能力增大；
加NH₄Cl（s），铵根离子浓度变大，电离平衡逆向移动，n（OH^-）减小，c（OH^-）减小，c（NH₃?H₂O）增大，导电能力增大；
通CO₂氢氧根离子浓度减小，电离平衡下正向移动，n（OH^-）减小，c（OH^-）减小，c（NH₃?H₂O）减小，导电能力增大；
故答案为：

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH（s）	加NH4Cl（s）	通CO2
电离平衡移动的方向	→	→	→	←	←	→
n（OH-）	↑	↑	↑	↑	↓	↓
c（OH-）	↑	↑	↓	↑	↓	↓
c（NH3?H2O）	↓	↑	↓	↑	↑	↓
导电能力	↑	↑	↓	↑	↑	↑

．

点评：本题考查弱电解质电离，加入相同的离子则抑制弱电解质电离，加入和溶液中离子反应的物质则促进其电离，难度不大．