下表是第二.三周元素性质的部分数据:元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半径/10-10m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99最高化合价-+4+1+6+5-+1+5+7最低化合价-2-4--2-3-1--3-1(1)元素⑦的基态原子最外层电子排布式为．(2)第一电离能:元素① 元素③．(3)②和⑨形成的化合物是 (填“例子化合物 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

c（NH₃?H₂O）

题目内容

下表是第二、三周元素性质的部分数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径/10^-10m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合价	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合价	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）元素⑦的基态原子最外层电子排布式为

．
（2）第一电离能：元素①

（填“大于”或“小于”）元素③．
（3）②和⑨形成的化合物是

（填“例子化合物”或“共价化合物”）．
（4）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒，在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为

．
（5）15g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素①没有正化合价，负化合价为-2价，①为O，④最低化合价为-2价，且原子半径大于①的，④为S；
元素③⑦最高化合价为+1价，没有负化合价，应为碱金属元素，③半径小于⑦的，③为Li，⑦为Na；
元素⑥只有-1价，没有正价，⑥为F，⑨最高化合价为+7价，负化合价为-1价，⑨为Cl；
元素⑤⑧最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，⑤的原子半径大于⑧的，⑤为P，⑧为N；
②的最高和最低化合价为+4和-4，原子半径大于⑧小于⑤，②为C，以此解答．

解答： 解：元素①没有正化合价，负化合价为-2价，①为O，④最低化合价为-2价，且原子半径大于①的，④为S；
元素③⑦最高化合价为+1价，没有负化合价，应为碱金属元素，③半径小于⑦的，③为Li，⑦为Na；
元素⑥只有-1价，没有正价，⑥为F，⑨最高化合价为+7价，负化合价为-1价，⑨为Cl；
元素⑤⑧最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，⑤的原子半径大于⑧的，⑤为P，⑧为N；
②的最高和最低化合价为+4和-4，原子半径大于⑧小于⑤，②为C，
（1）⑦为Na，为11号元素，基态原子最外层电子排布式为3S¹，故答案为：3S¹；
（2）①③分别为O、Li，同属于第二周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，故O的第一电离能大于Li的，故答案为：＞；
（3）②⑨分别为C、Cl，形成的化合物为NaCl，构成微粒为钠离子和氯离子，以离子键结合，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（4）①②分别为O、C，与氢元素能形成一种常见的用于医疗消毒的物质为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（5）⑧为N，⑧的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，根据题意知，该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒得铜和氧气的关系式为2Cu→O₂，设铜的质量为x．
2Cu→O₂，
128g 22.4L
x 1.12L
x=

128g×1.12L

22.4L

=6.4g，
该合金中铜的质量分数为

6.4g

15g

×100%=42.7%，
故答案为：42.7%．

点评：本题以考查元素周期律的应用为载体考查了核外电子排布、电离能、物质的量的有关计算等知识，确反应实质是解题（5）的关键，根据氧气和铜之间的关系式即可解答，难度不大．

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实验题：
I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是

a、固态氯化铵加热分解 b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
请回答下列问题：
（1）写出反应管E中发生反应的化学方程式

用方程式解释F中溶液变红的原因

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为

，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是

，C中气体的主要成分为．

．
（3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b

（4）为什么F装置不用防倒吸的装置

．

已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生一卤代反应时只能产生两种一卤代物；A的相对分子质量较D的相对分子质量大18；B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C是一种蛋白质；D能使溴水褪色．A在一定条件下还能发生如图所示的反应．

请回答：
（1）A物质的苯环上两种取代基的位置关系是

（填“邻”、“间”或“对”）A物质分子中含氧官能团是

（填结构简式）．C溶液中加入浓硝酸并加热会有

色沉淀产生．
（2）填写表格

反应	反应类型	反应条件
②
A→B

（3）写出B的结构简式：

．
（4）D生成E反应的化学方程式为

（5）D的一种同分异构体符合：苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变．符合条件的同分异构体的结构简式为

．

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、无色溶液中：Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺

B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K⁺、S^2-、NO₃^-、OH^-

C、加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

D、含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是

．
（2）滤渣A的成分是

．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是

．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

．
（5）反应③的化学方程式是

．

在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．