（1）金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象．
（2）金属腐蚀可分为和．
（3）金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀．两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为，吸氧腐蚀的正极反应为
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用．

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．

将0.2mol MnO₂和50mL 12mol?L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

已知：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H⁺的物质的量是（　　）

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-
③水电离出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-    ⑥酸性溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
（　　）

VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含A1³⁺ag，取

V

5

mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
②   ⑦   ⑧．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性．

下列溶液中与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（　　）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温 .

.

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．