Question

将0.2mol MnO₂和50mL 12mol?L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

• A、等于0.3 mol
• B、小于0.3 mol
• C、大于0.3 mol，小于0.6 mol
• D、以上结论都不正确

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：MnO₂ +4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，根据氯元素守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），而n（AgCl）=n（Cl^-）．

解答： 解：n（HCl）=CV=50mL×12mol?L^-1=0.6mol 
MnO₂ +4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol     4mol            1mol     
0.2mol   0.6mol         n（Cl₂）          
二氧化锰过量，n（Cl₂）=0.15mol，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以n（Cl₂）＜0.15mol
所以：反应后溶液中n（Cl^-）＞0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol   
可得：n（AgCl）＞0.3mol，
n（HCl）=CV=50mL×12mol?L^-1=0.6mol  所以生成AgCl沉淀的物质的量0.6mol＞n（AgCl）＞0.3mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用守恒思想解答．侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握，注意浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，题目难度中等．