Question

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

• A、将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液
• B、将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液
• C、从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液
• D、将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
D．根据n=

m

M

计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=

n

V

计算出溶液的物质的量浓度．

解答： 解：A．将58.5g NaCl的物质的量为：

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L^-1，故A错误；
B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；
C．从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；
D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．