题目内容
已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（ ）
| A、2.0 mol |
| B、1.6 mol |
| C、1.2 mol |
| D、0.8 mol |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：根据氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中化合价的升降配平方程式，确定电子转移的数目，结合方程式进行计算即可．
解答：
解：氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中，Mn的化合价从+7降低为+2价，降低了5价，O的化合价从-1价升高到了0价，两个氧原子一共升高了2价，所以Mn元素的前边系数是2，双氧水的前边系数是5，根据电荷守恒和原子守恒，得到反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反应转移电子是10mol，若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是1.2moL．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移和化合价变化之间的关系，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式一定是：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中 |
| D、同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Al |
| C、HCO3- |
| D、CO2 |
质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）
| A、等于2a% | B、大于2a% |
| C、小于2a% | D、无法确定 |
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
| A、Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、2 H2S+SO2═3S↓+2 H2O | ||||
C、H2+CuO
| ||||
D、2 H2O
|
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO | ||||
B、Cu2（OH）2CO3
| ||||
| C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | ||||
| D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和硝酸银溶液反应 Fe+Ag+=3Ag+Fe3+ |
| B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O |
| C、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |