某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是．
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是．
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式：．

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E₃B，试写出它的电子式：．
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA₄D的水溶液，再滴入BA₃的水溶液，观察不到任何现象，其原因是．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B₂反应物的转化率a（B₂）为，该反应的热化学方程式．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，其溶液显酸性，原因为．（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物．

下列说法正确的是（　　）

已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如图．请回答下列问题．
（1）①请在图中用元素符号标明E的位置．

②化合物DY₂和 DW₂的分子空间构型相似，DW₂的结构式为．
③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种）．
④已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为．
（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E₂生成，该反应的离子方程式．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是．
（3）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为mol．

X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素．
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为．
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：．
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O与水反应的方程式为，W₂O的结构式为．
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（5）（XY）₂与W₂性质相似，则（XY）₂分子中含有的化学键有（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；（XY）₂的制备原理同实验室制取W₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到．写出制取（XY）₂的离子方程式．

在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC+qD达到平衡，若：
I．若A、B、C、D均为气体：
（1）增加A的量，其反应速率的变化是 （填“增大”“不变”或“减小”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（2）若m+n＞p+q，减小压强，平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）加入催化剂，其反应速率的变化是 （填“增大”“不变”或“减小”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率（填“增大”“不变”或“减小”）．
Ⅱ．若A、B、C为气体，D为固体：
（7）增加D的量，其反应速率的变化是（填“增大”“不变”或“减小”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是．

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H₂O
在图中B和、等都是A和Cl₂发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

回答下列问题：
（1）A的化学名称为
（2）第④步的化学方程式为，该反应类型为；
（3）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为；
（4）E的结构简式为；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、．

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是．
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（有机物用结构简式表达）．
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是．
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为．

有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）