Question

有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

• A、前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L?min）
• B、A的转化率为50%
• C、C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
• D、B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：利用三段式法计算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2       3       0       0
转化（mol/l） 1      1.5      2      0.5
平衡（mol/l） 1      1.5      2      0.5
结合对应的数据计算各物理量及转化率．

解答： 解：利用三段式法计算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2      3        0       0
转化（mol/l） 1     1.5       2       0.5
平衡（mol/l） 1     1.5       2       0.5
A．前20 min的平均反应速率v（C）=

2mol/L

20min

=0.1mol/（L．min），故A正确；
B．A的转化率为

1

2

×100%=50%，故B正确；
C．C的平衡为浓度为2mol/L，故C错误；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，难度不大，注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键，答题时注意体会．