题目内容
已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如图．请回答下列问题．
（1）①请在图中用元素符号标明E的位置．
②化合物DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为 ．
③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为 （任写一种）．
④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为 ．
（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式 ．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是 ．
（3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式 ．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为 mol．
（1）①请在图中用元素符号标明E的位置．
②化合物DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为
④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为
（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式
（3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，D是C元素、W是S元素，元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
（1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子；
③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
（2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，据此书写离子方程式；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气；
（3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，据此书写化学方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
（1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子；
③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
（2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，据此书写离子方程式；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气；
（3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，据此书写化学方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，D是C元素、W是S元素，
元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
（1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，E元素为Cl，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则E位于第三周期第VIIA族，故答案为：
；
②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子，其结构简式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，所以属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
（3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，反应方程式为3NaN3=4N2↑+Na3N；根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
×
×2=
mol，
故答案为：3NaN3=4N2↑+Na3N；
．
元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
（1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，E元素为Cl，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则E位于第三周期第VIIA族，故答案为：
| D | ||||
| W | E | |||
②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子，其结构简式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，所以属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
（3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，反应方程式为3NaN3=4N2↑+Na3N；根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：3NaN3=4N2↑+Na3N；
| 1 |
| 3 |
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、盐类水解、晶体类型判断等知识点，综合性较强，熟练掌握元素化合物知识，知道盐类水解特点及原理，难点是（3）的计算，注意叠氮化钠中N元素的化合价，为易错点．
练习册系列答案
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| A、Ag+、H+、Cl-、OH- |
| B、Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| C、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| D、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |