现有A.B.C.D.E.F六种常见的短周期主族元素.原子序数依次递增.原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E.B.C.D.E.F的简单离子的电子数为10.且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答:(1)B与E可形成离子化合物E3B.试写出它的电子式: ．(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质.B2A4通过炽热的氧化铜粉末.粉末由黑色变为红色.且产物对大气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E₃B，试写出它的电子式：

．
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：

．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA₄D的水溶液，再滴入BA₃的水溶液，观察不到任何现象，其原因是

．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B₂反应物的转化率a（B₂）为

，该反应的热化学方程式

．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，其溶液显酸性，原因为

．（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E₃B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，据此答题．

解答： 解：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E₃B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，
（1）B与E可形成离子化合物Na₃N，它的电子式为

，故答案为：

；
（2）B₂A₄为N₂H₄，它与氧化铜反应方的程式为：N₂H₄+2CuO

△

N₂+2H₂O+2Cu，故答案为：N₂H₄+2CuO

△

N₂+2H₂O+2Cu；
（3）Al³⁺的溶液中滴加过量NH₄F的水溶液，再滴入NH₃的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-，故答案为：Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-；
（4）在10L的密闭容器中，1molN₂和3molH₂气合成NH₃，当反应达到平衡时，N₂的浓度为0.01mol?L^-1，N₂的转化率a（N₂）为

0.01×10

×100%=90%，此时放出约83.2kJ的热量，则当1molN₂完全反应时，可以放出92.4KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol^-1，故答案为：90%；N₂（g）+3H₂（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol^-1；
（5）①A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，为NH₄NO₂，其溶液显酸性，是因为 NH₄⁺的水解程度大于NO₂^-的水解程度，故答案为：NH₄⁺的水解程度大于NO₂^-的水解程度；
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B₂A₄C₃，为NH₄NO₃，其水溶液也显酸性，亚硝酸不稳定，亚硝酸根离子有一定的还原性，据此可以鉴别它们，故答案为：取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH₄NO₂或取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH₄NO₂．

点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、物质的鉴别等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及元素周期表推断元素．

练习册系列答案

2AB₃（g），△H=-Q kJ/mol．平衡时容积内气体压强为起始时的80%．
（1）平衡时容器内AB₃的体积分数为

．
（2）达平衡时，放出热量为

（填序号）．
A．小于Q kJ B．等于Q kJ
C．大于Q kJ D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低温度，通入2mol AB₃和1mol B₂及固体催化剂，反应达平衡时对AB₃的体积分数判断正确的是

．
（4）保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡时AB₃的体积分数为

，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A₂的物质的量a mol的取值范围是

．

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．

（1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）
（2）如图2所示烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

；
②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

→

→E；
③试管B中的反应方程式为

；
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是

．

实验室通常用NH₄Cl与Ca（OH）₂共热制氨气：
（1）制氨气的化学方程式是

7 （大于、等于、小于）．
（3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH₄HCO₃受热分解的化学方程式

．
（4）现有10.7gNH₄Cl与足量Ca（OH）₂混合共热：计算：
①氨气的摩尔质量是

（请注意写清单位，否则不给分）；NH₄Cl的式量（相对分子质量）是

．
②生成的氨气的体积（标准状况）是

L．

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是生活中一种重要的调味品．试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置：

．实验室常将少量B的单质保存在

．
（2）A、C的单质与它们生成的化合物的晶体类型相同，在常温时硬度很大，则晶体类型是

；熔点由高到低的顺序为

（填元素符号或化学式）．
（3）工业上用惰性电极电解BD饱和溶液时的阳极反应式为

．工业上生产B的单质的化学方程式为

．

取等体积0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO₂；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）

下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红	该溶液不一定是碱溶液
C	向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色	该溶液中一定不含NH₄⁺
D	用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

A、平衡时，容器②中X₂的体积分数为

B、平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

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