题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式： ．
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： ．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 ．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为 ，该反应的热化学方程式 ．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为 ．（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 ．
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E3B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，据此答题．
解答：
解：现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序数依次递增，且原子半径D＜C＜B＜F＜E，则B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外层电子数的关系为B+F=8且B至少为第二周期倒数第三个元素，所以B为氮元素，F为铝元素，则C为氧元素，D为氟元素，由于原子的最外层电子数A+D=8，所以A为第ⅠA族元素，原子半径A＜D，所以A为氢元素，B与E可形成离子化合物E3B，则E为+1价元素，所以E为钠元素，
（1）B与E可形成离子化合物Na3N，它的电子式为
，故答案为：；
（2）B2A4为N2H4，它与氧化铜反应方的程式为：N2H4+2CuO
N2+2H2O+2Cu，故答案为：N2H4+2CuO
N2+2H2O+2Cu；
（3）Al3+的溶液中滴加过量NH4F的水溶液，再滴入NH3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 Al3++6F-=AlF63-，故答案为：Al3++6F-=AlF63-；
（4）在10L的密闭容器中，1molN2和3molH2气合成NH3，当反应达到平衡时，N2的浓度为0.01mol?L-1，N2的转化率a（N2）为
×100%=90%，此时放出约83.2kJ的热量，则当1molN2完全反应时，可以放出92.4KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1，故答案为：90%；N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1；
（5）①A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，为NH4NO2，其溶液显酸性，是因为 NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度；
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，为NH4NO3，其水溶液也显酸性，亚硝酸不稳定，亚硝酸根离子有一定的还原性，据此可以鉴别它们，故答案为：取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2或取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2．
（1）B与E可形成离子化合物Na3N，它的电子式为
，故答案为：；（2）B2A4为N2H4，它与氧化铜反应方的程式为：N2H4+2CuO
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（3）Al3+的溶液中滴加过量NH4F的水溶液，再滴入NH3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 Al3++6F-=AlF63-，故答案为：Al3++6F-=AlF63-；
（4）在10L的密闭容器中，1molN2和3molH2气合成NH3，当反应达到平衡时，N2的浓度为0.01mol?L-1，N2的转化率a（N2）为
| 0.01×10 |
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（5）①A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，为NH4NO2，其溶液显酸性，是因为 NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度；
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，为NH4NO3，其水溶液也显酸性，亚硝酸不稳定，亚硝酸根离子有一定的还原性，据此可以鉴别它们，故答案为：取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2或取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2．
点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、物质的鉴别等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及元素周期表推断元素．
练习册系列答案
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如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B |
| C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L |
取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（ ）
| A、②＜①＜③=④ |
| B、①=②=③=④ |
| C、①＜②＜③＜④ |
| D、②＜③＜①＜④ |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q（Q＞0） |
A、平衡时，容器②中X2的体积分数为
| ||
| B、平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等 | ||
C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
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| D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ |