X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+

填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的结构式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．
（5）W与氧化铁反应的化学方程式．

在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，通入2mol A₂和8mol B₂及固体催化剂，使之反应，已知：A₂（g）+3B₂（g）

高温、高压

催化剂

2AB₃（g），△H=-Q kJ/mol．平衡时容积内气体压强为起始时的80%．
（1）平衡时容器内AB₃的体积分数为．
（2）达平衡时，放出热量为（填序号）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低温度，通入2mol AB₃和1mol B₂及固体催化剂，反应达平衡时对AB₃的体积分数判断正确的是（填序号）
A．一定等于

1

4

          B．一定大于

1

4

C．一定小于

1

4

          D．可能大于或小于或等于

1

4

理由是：．
（4）保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡时AB₃的体积分数为

1

4

，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A₂的物质的量a mol的取值范围是．

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是．
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，接，
接，接．
（3）①饱和食盐水的作用，②浓硫酸起的作用是．
（4）化学实验中如果将Cl₂通入蒸馏水中，得到色的溶液，写出反应方程式．该溶液中含有多种微粒，其中，显示颜色的微粒是（填微粒符号，下同），具有漂白性的微粒是，与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的微粒是，显酸性的微粒是．
（5）①气体发生装置中进行的反应化学反应方程式是：；
②NaOH溶液的作用是：，反应的化学方程式是：．

锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是．
（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．
（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．为了将Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，则c（Na₂S）至少是mol/L．

我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．

已知 NH₄Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH₄Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH₄Cl 单独结晶析出．回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．
（2）分别将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．
（3）流程图中可循环使用的物质有，
（4）写出固体B的一种用途．

下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（　　）

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-       
②AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH  
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中NH₄⁺+D₂O?NH₃?D₂O+H⁺
⑥HS^-的水解HS^-+H₂O?S^2-+H₂O⁺
⑦将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的水中：FeCl₃+3 H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如下：

已知：NR₃+HCl=NR₃?HCl，且NR₃?HCl易溶于有机溶剂
（1）制备小苏打的化学方程式是：；操作①称为；操作②称为；
（2）过程③得到产品的化学方程式是：；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：；
（4）本工艺流程中可循环利用的物质是：．

足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生H₂的物质的量之比为（　　）

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD₃ 的电子式为；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）；在碱性溶液中X与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为．