Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD₃ 的电子式为

 

；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强

 

；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为

 

；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为

 

，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）

 

；在碱性溶液中X与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，
（1）NF₃分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）反应Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，可以说明非金属性Cl＞S，
故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）MgS在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，应生成硫酸镁，反应方程式为：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄，
故答案为：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄；
（4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl₃，NCl₃与水反应生成NH₃与HClO，化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，在碱性溶液中NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成NH₃和ClO₂气体，根据电荷守恒和元素守恒可知该反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃，
故答案为：NCl₃；NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及电子式、化学方程式，难度中等，（4）为易错点、难点，中学基本不涉及NCl₃与水反应．