题目内容

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl+H2O?H3O++Cl-       
②AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl
③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  
④碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中NH4++D2O?NH3?D2O+H+
⑥HS-的水解HS-+H2O?S2-+H2O+
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3+3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
A、①②③④B、①②③
C、②③④⑤⑥D、全部
考点：盐类水解的原理,化学方程式的书写
专题：
分析：①HCl为强电解质，完全电离；
②铝离子水解为可逆反应，不能生成沉淀；
③碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
④碳酸氢根离子水解生成碳酸；
⑤铵根离子水解生成一水合氨；
⑥HS-的水解生成氢硫酸；
⑦饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水，水解生成胶体．
解答： 解：①HCl的电离方程式为HCl+H2O═H3O++Cl-，故错误；
②水解反应为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，故错误；
③水解反应为Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故错误；  
④碳酸氢钠溶液中水解离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故错误；
⑤NH4Cl溶于D2O中，水解离子反应为NH4++D2O?NH3?HDO+D+，故错误；
⑥HS-的水解离子反应为HS-+H2O?H2S++OH-，故错误；
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中，水解反应为FeCl3+3 H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故错误；
故选D．
点评：本题考查化学用语，为高频考点，把握电离、盐类水解等为解答的关键，注意电离与水解的区别、多元弱酸根离子水解分步进行及水解程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A、48g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C、28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D、500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
 
，电负性最大的元素是
 
．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高价离子的检验方法是
 
．
（6）画出D的核外电子排布图
 
，这样排布遵循了
 
原理和
 
规则．
（7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：
 
．
（1）以下物质：①液氨   ②碳酸钙 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤铜   ⑥硫酸   ⑦盐酸，属于电解质的有
 
（填编号）；属于非电解质的有
 
；
（2）19.6g H2SO4分子所含氢原子数与
 
 L （标准状况下）CH4所含氢原子数相等．
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，通入2mol A2和8mol B2及固体催化剂，使之反应，已知：A2（g）+3B2（g）
高温、高压
催化剂
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡时容积内气体压强为起始时的80%．
（1）平衡时容器内AB3的体积分数为
 
．
（2）达平衡时，放出热量为
 
（填序号）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低温度，通入2mol AB3和1mol B2及固体催化剂，反应达平衡时对AB3的体积分数判断正确的是
 
（填序号）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一温度，在相同容器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3的体积分数为
1
4
，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量a mol的取值范围是
 
．
将23.2g磁性氧化铁溶于500ml 2mol/L的盐酸中，再加入8.4g的铁单质，计算：
（1）若溶液仍为500mL，分别计算氧化物与盐酸反应后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物质的量浓度；
（2）产生氢气的体积（标况）．
甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙．回答下列问题：
（1）乙的分子结构中一定含有的官能团是
 
（填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为
 
．
（2）乙、丙的相对分子质量之差为
 
（填一个数字）的整数倍．
（3）满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为
 
．
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

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