题目内容
足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．
解答：
解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，
足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，
等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×
=9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，
故选B．
足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，
等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×
| 3 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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