欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl g．
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：
①称取所需质量的NaCl               
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视．

只用一种试剂可以区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄六种溶液，这种试剂是（　　）

某实验室要用90mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．
③关于该配制过程，下列说法正确的是．
A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
B．NaOH固体溶解后马上转移
C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（　　）

（一）某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．限选试剂与仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液，0.010mol/L 酸性KMnO₄溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表．该小组设计了如下的方案．

物理量		H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
		浓度/mol?L-1	体积/mL	浓度/mol?L-1	体积/mL
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③				0.010	4.0	25

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄．为了观察到
紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：
n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥．
（2）实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小
变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．
（3）请完成表格内五处空白．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图1，其中反应速率最快的阶段是，原因是．

（二）利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管   ⑥酒精灯．其中应使用仪器的正确组合是（　　）

自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B：，D：．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：．

日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列关于

239 94

Pu叙述准确的是（　　）

实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：
取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO₃后，高温分解，即可得纳米级ZnO．
回答下列问题：
（1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为mol?L^-1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是．
    表1  硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响

实验编号	锌皮质量/g	硫酸浓度/（mol?L-1）	酸用量/mL	溶解耗时/h	ZnSO4?7H2O产率
1	11.1	6	34	＞24	88.83
2	12.0	4	56	11	88.92
3	12.0	3	72	5	91.54
4	12.6	2	107	＞24	91.33

（2）①制备ZnCO₃时，原料A选（NH₄）₂CO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液的原因．
②生成的ZnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（3）ZnCO₃在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．
①用乙醇洗涤的目的是．
②焙烧5小时后，ZnCO₃的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为．