题目内容
某实验室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 ．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
③关于该配制过程，下列说法正确的是 ．
A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
B．NaOH固体溶解后马上转移
C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有
②需用托盘天平称取NaOH的质量为
③关于该配制过程，下列说法正确的是
A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
B．NaOH固体溶解后马上转移
C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：①配制90mL溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液步骤选择使用的仪器；
②根据100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量；
③根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
②根据100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量；
③根据c=
| n |
| V |
解答：
解：①实验室没有90mL容量瓶，所以应该选用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器有：100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.00mol?L-1×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；
故答案为：4.0g；
③A．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行，故A错误；
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
可得，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
可得，配制的溶液体积偏低，故C正确；
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．
故答案为：100mL容量瓶；
②100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.00mol?L-1×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；
故答案为：4.0g；
③A．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行，故A错误；
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
| n |
| V |
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
| n |
| V |
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
| n |
| V |
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．
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下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A、过氧化钠 | B、氢硫酸 |
| C、苯酚 | D、硫酸亚铁溶液 |
下列不属于置换反应的是（ ）
A、CuO+H2
| ||||
B、C+2CuO
| ||||
C、Fe2O3+3CO2
| ||||
| D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（ ）| A、电子从银电极经导线流向铜电极 |
| B、工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 |
| C、电池工作时，Cu2+向铜电极移动 |
| D、将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转 |