题目内容

日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列关于
 
239
94
Pu叙述准确的是（　　）
A、原子序数是239
B、质量数是94
C、中子数是239
D、质子数是94
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：
分析：符号AzX表示某种原子的组成，其中x表示某种元素符号，Z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和．
解答： 解：对23994Pu来说，其质量数是239，质子数即原子序数是94，其中子数为239-94=145，即D正确．
故选D．
点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，明确符号AzX表示某种原子的组成，其中x表示某种元素符号，Z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和是解题关键．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）
A、
22.4bc
aNA
L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
L
D、
22.4b
acNA
L
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
 
（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
 
．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
 
（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
 
，能引起所配溶液浓度偏高的有
 
（填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（4）将250mL0.2mol?L-1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得
 
升CO2．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
 
．
（2）A的氢化物的分子空间构型是
 
，其中心原子采取
 
杂化．晶体熔点：DC
 
EC（填“＜、=、＞”）
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
元    素MF
电离能
（kJ?mol-1）		I1 717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解是
 
；
（4）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
 熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
 

（5）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
 
 （写一个）
H2O2是一种绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛．某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
（1）写出本实验H2O2分解反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
 
．
（2）设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定
 
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）设计实验装置，完成下图虚线框中的装置示意图．
（4）某同学拟定下列实验表格，完整体现实验方案，请你将表格中实验2所缺数据补充完整．
（任补一组，只要合理即可．）
实验序号V[Fe2（SO4）3]/mLV（H2O2）/mLV（蒸馏水）/mL时间t/minV（氧气）/mL
11.010.05.02.010.0
2
 
 
 
2.0
 
（5）做实验时某同学由于粗心误将FeSO4溶液当成了Fe2（SO4）3溶液加入锥形瓶中，你认为他能快速得到O2完成这个实验吗？
 
，请结合离子方程式说明理由
 
．
某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（　　）
A、步骤3的操作名称是过滤
B、步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒
C、试剂A是BaCl2溶液
D、加入试剂A 的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
，化学名称是
 
；
（2）B的分子式为
 
；B分子中官能团的名称为
 
；
（3）②的反应方程式为
 
；
（4）①和③的反应类型分别是
 
，
 
；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），④的化学方程式为
 
：
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
 
范围内（填字母序号）．
A.100℃以下　 B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃
（2）放电时，电极A为
 
极．
（3）放电时，内电路中Na+的移动方向为
 
（填“从A到B”或“从B到A”）．
（4）充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
 
．
我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A、N2、CO2、Cl2、沙尘
B、SO2、NO2、CO、粉尘
C、SO2、HCl、N2、粉尘
D、NH3、H2S、CO2、雾

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