下列依据了化学方程式得出的结论正确的是（　　）

一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu完全溶解，标准状况下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O）
（1）写出以上反应的离子方程式．
（2）计算加入的铜的质量．
（3）计算反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化与硝酸的挥发）．

对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）

在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，现向含有0.1mol Fe₂（SO₄）₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是（　　）

使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是（　　）

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=a，则a可能等于（　　）

关于化学反应的△H的理解正确的是（　　）

实验室中常用MnO₂或KMnO₄等与浓盐酸反应以制取氯气．现用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）如用15.8gKMnO₄，则理论上能使克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl的物质的量为；产生的Cl₂在标准状况下的体积为．
（3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质．
a．Na₂SO₄溶液     b．FeCl₃溶液      c．KNO₃溶液    d． Na₂S溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：．

下列有关说法正确的是（　　）

运用相关知识，回答下列问题：
（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂．
①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为，硫酸铁的物质的量浓度为．（以上化简为最简形式即可）
②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：
证明阳离子；证明阴离子．
（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3．
①配制100mL3.00moL?L^-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为mL．
②用浓盐酸配制3.00mol?L^-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是（填序号）．
a．计算需要浓盐酸的体积．
b．用量筒量取浓盐酸．
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．