Question

实验室中常用MnO₂或KMnO₄等与浓盐酸反应以制取氯气．现用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）如用15.8gKMnO₄，则理论上能使

 

克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl的物质的量为

 

；产生的Cl₂在标准状况下的体积为

 

．
（3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质．
a．Na₂SO₄溶液     b．FeCl₃溶液      c．KNO₃溶液    d． Na₂S溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据方程式计算参加反应HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，根据m=nM计算参加反应HCl的质量；被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，根据V=nVm计算氯气的体积；
（3）氯气具有氧化性，可以用硫化钠溶液吸收，氯气与氯化钠反应深层次氯化钠与硫．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）设HCl的质量为x，氯气的物质的量为y，则：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158g  16×36.5g         5mol
15.8g     x                 y
x=

15.8g×16×36.5g

2×158g

=29.2g，
y=

15.8g×5mol

2×158g

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：29.2；0.5mol；5.6L；
（3）氯气具有氧化性，可以用硫化钠溶液吸收，氯气与氯化钠反应深层次氯化钠与硫，反应离子方程式为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

点评：本题考查物质的量浓度计算、氧化还原反应计算、离子方程式书写等，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．